氧化铁的化学元素篇(1)

所谓关系式法，就是把已知量和未知之间的中间量直接转化为已知量或未知量，抓住已知量和未知量中某一种元素的质量相等（即元素的原子个数相等）或者元素的质量比，列出关系式求解，从而计算步骤的方法。主要有以下几种：

一、求元素质量

例一、现有464克四氧化三铁，求其中铁的质量。

分析：因为在一个四氧化三铁的微粒中有3个铁原子，所以它们有Fe3O4――3Fe的关系，再根据质量比等于相对分子质量比就可以求出铁的质量。

解；设其中铁的质量为x，则：

Fe3O4――3Fe

232168

464克x

232∶168＝464 ∶x

求得x＝336克

答：在464克四氧化三铁中有336克铁。

例二、用含氧化铁80％的赤铁矿石2000吨可炼出含杂质3％的生铁多少吨？

分析：2000吨铁矿石中含氧化铁质量为2000吨×80％＝1600吨，假设有生铁x吨，则其中含铁是X（1－3％）吨，又因为一个氧化铁微粒中含有2个铁原子，所以可得关系式：Fe2O3――2Fe

解：设生铁的质量是X，则；

Fe2O4 ――2Fe

160112

1600吨x（1－3％）

160 ∶112＝1600 ∶x（1－3％）

求得x＝1143吨

答：用含氧化铁80％的赤铁矿石2000吨可炼出含杂质3％的生铁1143吨。

二、求元素的质量比

例一、已知SO4和SO3中，硫元素质量比是3∶1，求SO2和SO3中氧元素的质量比。

分析：从题可知，SO2和SO3中硫元素质量比是3∶1，说明SO2和SO3分子中硫原子个数比是3∶1，因此它们的关系式为：3SO2――SO3，则它们中氧元素的质量比就是3个SO2分子氧原子的相对原子质量和SO3分子氧原子的相对原子质量的比。

解：根据题意可得如下关系式：3SO2――SO3

则其中氧元素的质量比＝3×16×2∶16×3＝2∶1

三、求物质的质量比

例一、已知SO2和SO3中，硫元素质量比是5∶2，求SO2和SO3的质量比。

分析：根据硫元素的质量比是5∶2（即硫原子的个数比是5∶2），可得它们的关系式为：5SO2――SO3，根据物质的质量比等于物质的相对分子质量比就可以求出SO2和SO3的质量比了。

解：根据题意得：SO2和SO3的关系式是5SO2――2SO3

则SO2和SO3的质量比＝5（32＋16×2）∶2（32＋16×3）＝2∶1

答：SO2和SO3的质量比是2∶1

例二、在CO和CO2中，氧元素的质量相等，求CO和CO2的质量比。

解：根据题意得：CO和CO2的关系式是2CO――CO2 （它们含的氧原子个数相等），所以CO和CO2的质量比＝2（12＋16）∶（12＋16×2）＝14∶11

氧化铁的化学元素篇(2)

关键词：小麦；溶液培养；缺铁胁迫

中图分类号：S512 文献标识码：A DOI 编码：10.3969/j.issn.1006-6500.2014.08.002

Abstract： This paper adopted solution culture，compared the physiological and biochemical indexes of wheat under the normal supply iron and iron-deficiency stress，simultaneous setting oxygen and hypoxia two processing.The results showed that the plant height and wheatear height of the wheat were the largest under the complete solution and adding oxygen treatment，reached 51.0 cm and 7.5 cm.Iron deficiency stress decreased kernel length，kernel width，kernel thickness and kernel number per spike.Aerobic treatment of wheat chlorophyll concentration were higher than the anaerobic treatment of wheat.Due to iron deficiency stress，root Fe3+ educates activity to achieve17.3 μmol・g-1・（2h）-1.Iron deficient treatment reduced iron content of aerial part of wheat，more apparently in a good aeration condition.There was an antagonism relationship between Fe and the microelements Mn or Cu.

Key words： wheat （Triticum aestivum L.）；solution culture；iron deficiency

铁是植物必须的微量元素，在植物生长发育中参与光合作用、呼吸作用等多种生命活动[1]。植物缺铁是生长在pH 值和CaCO3含量较高的石灰性土壤上的一种常见的营养障碍[2]，在世界上很多干旱半干旱土壤都存在植物缺铁问题，作物缺铁问题因其发生面积大，影响范围广，现已成为全世界植物营养学研究领域广泛关注的焦点之一[3]。新疆南疆地区的土壤为典型的荒漠钙质土壤，pH值高，土壤中可溶性Fe2+极易被固定为不溶性的Fe3+，导致土壤中的有效铁含量低[4]。在小麦生产中，铁营养是影响其生长的一个重要因素，缺铁不但会降低小麦产量，还会影响小麦籽粒品质。为深入了解在南疆石灰性土壤上小麦对缺铁胁迫的生理基础，以及影响其抗缺铁性的响应指标，本研究在水培条件下对小麦植株在正常供铁与缺铁胁迫下各指标进行对比，这对选育耐缺铁的小麦品种具有重要意义。

1 材料和方法

1.1 材 料

本试验于2013年在新疆农业大学设施农业示范园区进行。供试植物为小麦新冬17号（Triticum aestivum .cv Xingdong 17）。种子经春化作用后播种于水肥条件良好的土壤中，当幼苗长至10 cm左右时挖出，用蒸馏水轻轻地冲洗根部，并移栽于营养液中。

1.2 方 法

1.2.1 营养液培养 取长势一致的幼苗先在清水中饥饿处理1周，再在1/2量的完全营养液中培养1周。完全营养液的组成为（ g・L-1） [3]：Ca（NO3）2・4H2O 1.18，KNO3 0.51，MgSO4・7H2O 0.49，KH2PO4 0.14，EDTANa2 3.725×10-2，FeSO4・7H2O 2.785×10-2，H3BO4 2.9×10-3，MnCl2・4H2O 1.8×10-3，CuSO4・5H2O 8×10-5，ZnSO4・7H2O 2.2×10-4，H2MoO4・H2O 9×10-5。对照处理（+Fe）的营养液中含有1×10-4 mol・L-1 FeEDTA，缺铁处理（-Fe）的营养液中从开始就不含铁。分别做完全营养液加氧、完全营养液无氧、缺铁营养液加氧和缺铁营养液无氧4个处理，每个处理重复2次。溶液培养容器为每箱30 L营养液周转箱，每10株小麦幼苗作为一个处理。通过电动气泵昼夜连续通气。每周换1次营养液，处理期间详细观察记录各处理的症状表现情况，并定期取样测定相关生理生化指标。整个试验期间各处理温度、光照、防雨等均为自然条件，并且周围没有污染。

1.2.2 植株生长指标的测定 在小麦采收的前一天，采用卷尺分别测量各处理植株的株高和穗长，作为生长指标。采用游标卡尺测量麦穗的籽粒长、籽粒宽、籽粒厚，同时数出每穗麦粒数，作为产量指标。各指标均取其平均值进行统计分析。

1.2.3 植株相关生理指标的测定 选定的测定生理指标有叶片叶绿素含量、根际pH值和根系Fe3+还原酶活性。叶绿素含量采用丙酮-分光光度计法测定[5]。根系Fe3+还原酶测定采用2，2′-联吡啶比色测定法[6]。营养液培养1周后，开始测定营养液的pH值。每天上午11：00用PHS-2C型精密pH计测定营养液的pH值，连续监测7 d，监测期间不更换营养液。

1.2.4 植株矿质元素含量的测定 把烘干称质量后的地上部分装入信封，贴好标签，委托农业部乌鲁木齐农产品质量监督检验测试中心测定小麦植株地上部氮、磷、钾和微量元素铁、锰、铜、锌的含量。

1.2.5 数据处理 用Microsoft excel对数据进行绘图，采用DPS统计分析软件进行显著性检验（LSD法）。

2 结果与分析

2.1 缺铁胁迫处理对小麦生长的影响

小麦不同处理30 d（5月31日）后，取样测定其生物量。如表1所示，不同的生长指标对缺铁胁迫的响应强度不同。完全营养液加氧处理的小麦株高和穗长均大于其他处理，而穗长差异不明显。就籽粒性状而言，完全营养液处理在每穗籽粒数、籽粒宽和籽粒厚上都优于缺铁处理的小麦，表明缺铁处理明显抑制了植株生殖器官的发育，从而影响生长量和产量构成因子，最终降低产量。籽粒长在各处理间没有明显差异。试验也表明，在营养液中通过加氧处理对提高小麦营养和生殖器官的正常发育十分必要，如在完全营养液中，在供测的7个指标中，有6个指标在加氧处理中比无氧处理高。但在缺铁处理中，加氧处理并没有表现出在完全营养液中的优势，这可能与缺铁处理导致小麦生理代谢萦乱有关。

2.2 低铁胁迫处理对小麦生理代谢的影响

2.2.1 叶绿素含量 在缺铁处理的第27天，测定了不同处理小麦中上部叶片的叶绿素含量（表2）。方差分析结果表明，不同处理小麦的叶绿素含量存在显著差异。完全营养液加氧培养的小麦叶绿素a、叶绿素b和叶绿素总含量最高。不同处理小麦叶绿素b和叶绿素总浓度的高低为：完全营养液加氧>完全营养液无氧>缺铁营养液加氧>缺铁营养液无氧。而缺铁营养液加氧处理的小麦叶绿素a含量则高于完全营养液加氧处理。总体而言，正常供铁条件下，小麦植株叶绿素a、叶绿素b和叶绿素的总浓度显著高于不供铁的小麦，而加氧又显著高于无氧的小麦。由此可见，通气情况对于小麦对铁素的利用有很大的影响，小麦叶片失绿是缺铁胁迫的主要特征之一。

2.2.2 根际pH值在处理期内的变化规律 由图1可知，所有处理的小麦营养液pH值在处理期间均呈现缓慢上升的趋势。加氧处理的小麦pH值均高于无氧的小麦，在无氧条件下，完全营养液和缺铁营养液的pH值分别下降了4%和6%，而在加氧条件下，完全营养液和缺铁营养的pH值分别下降了3%和1%。这说明，无氧能够抑制pH值的升高。

从培养第7天起，各处理的营养液pH值差异都达到显著水平，各处理营养液pH值随着处理天数不断上升，其中完全营养液加氧处理的小麦营养液pH值在监测结束时，pH值最高，达到7.95，而完全营养液无氧处理的小麦营养液pH值最低，为7.33。由此可见，正常供铁水平时，小麦无根际酸化现象，而缺铁处理时，则出现根际酸化现象。

在本试验中，缺铁营养液培养的小麦Fe3+的还原能力显著高于完全营养液处理的小麦，而加氧处理的小麦Fe3+的还原能力又高于无氧处理的小麦。说明缺铁能够诱导小麦根系Fe3+还原酶的产生，而氧气的存在可以促进根系Fe3+的还原能力的提高。

2.3 不同处理对小麦植株地上部分矿质元素的影响

从表3可以看出，不同处理的小麦体内大量元素N、P、K的含量表现出不同的特点。其中，缺铁营养液无氧处理小麦的N、P的含量高于完全营养液的相应处理，分别为19.00 g・kg-1和2.60 g・kg-1。完全营养液加氧培养的小麦K的含量最高，达到14.90 g・kg-1。

微量元素的测定结果表明，完全营养液无氧处理的小麦铁的含量最高，达到0.14 g・kg-1，完全营养液加氧处理的小麦铁含量次之，达到0.12 g・kg-1，平均为0.13 g・kg-1，高于缺铁营养液加氧和无氧处理的平均值（0.09 g・kg-1）。

缺铁营养液加氧处理的小麦Mn、Cu含量最高，比较不同处理小麦体内的微量元素，可以发现，缺铁营养液无氧处理的小麦各微量元素的含量表现最低。这说明缺铁和缺氧处理对小麦微量元素的吸收有明显的抑制作用，其中缺Fe促进了Mn、Cu等的吸收。

3 讨 论

3.1 缺铁胁迫对小麦生长量和部分产量构成因子的影响

小麦不同的生长指标对缺铁胁迫的响应强度不同，在本研究中，完全营养液加氧处理的小麦株高和穗长均大于其他处理。本研究表明，缺铁处理降低了小麦的籽粒长、籽粒宽、籽粒厚和穗粒数，对穗长也造成一定影响。

王月福等[7]研究了氮素营养水平对小麦开花后碳素同化、运转和产量的影响，发现提高氮营养水平可能提高开花后旗叶的叶绿素含量，延长光合效率的持续时间，适量培施氮肥可促进光合产物向籽粒中的运转，促进淀粉积累，进而提高粒质量。本研究也表明小麦叶片失绿是缺铁胁迫的主要特征之一。本研究还表明，缺铁对小麦生长量和产量构成因子的影响与大量元素N的效应具有相似性。然而，本研究表明缺铁对小麦植株N素水平没有产生明显的影响，而是主要通过小麦叶绿素含量的降低进而对生长量和产量产生负面影响的。吴春节有关缺铁小麦的叶绿素荧光动力学特征的研究佐证了本研究结果：缺铁小麦的叶绿素含量明显低，叶绿素荧光参数Fv/Fm等显著下降，说明缺铁造成小麦单位面积反应中心的数目减少，光化学效率降低[8]。

3.2 缺铁胁迫对小麦有关生理指标的影响

叶绿素是植物进行光和作用的基础物质，是植物叶片的主要光合色素，也是研究小麦生长特性、生理变化和铁素营养状况的重要指标。缺铁会导致小麦叶片叶绿素合成减少，光合速率降低，严重时，叶绿素合成停止，新叶黄化，生物量大幅度下降。

在生产实践中，植物缺铁现象是生长在pH值较高、碳酸盐含量较高的石灰性土壤中的一种常见的营养障碍，因此，研究缺铁营养液中pH值的动态变化对阐明铁吸收效率意义深远。本研究表明，缺铁胁迫促进了小麦根际的酸化能力，酸化能力的提高在土壤条件下有利于根系土壤铁的活化和吸收。张福锁等人的研究表明，缺铁可以诱导激活根细胞原生质上可能存在的植物高铁载体复合体的专一性吸收和运载蛋白，而高pH值这一专一性蛋白质的载体功能只有很小的抑制作用[8]。本研究发现，所有处理的小麦营养液pH值在处理期间呈现缓慢上升的趋势，在高pH值的石灰性土壤中是否存在与水培条件下的同样效应，以及对植物高铁载体复合体转运的抑制作用如何，是下游研究中值得深入探讨的课题。

另外，在本研究中还发现小麦在缺铁胁迫条件下，根际Fe3+还原酶活性显著提高，这说明缺铁胁迫能够诱导Fe3+还原酶产生，从而提高植物对Fe3+的还原能力，增加小麦根系对铁的利用效率。这一研究结果与李含芬等在沙梨上的研究结果相吻合[10]。

3.3 不同缺铁处理对小麦植株体内矿质元素含量的影响

在本研究中，发现缺铁处理会对小麦多种元素的吸收产生复杂的效应。缺铁处理对N、P、K 3种大量元素并无明显的影响。由于Fe与P之间存在拮抗关系，缺铁处理可提高P的吸收，如邱慧珍等的研究表明，低铁胁迫可显著降低P高效基因型小麦植株地上部的P的吸收量[11]。本研究发现在加氧条件下缺铁处理可提高小麦P吸收量11.5%，而在不加氧条件下则不然。

缺铁处理降低了小麦植物地上部铁素含量，并且相比不加氧条件在加氧条件下这种效应更明显。在加氧条件下，缺铁处理明显降低了Mn、Cu在地上部的含量，似乎说明Mn、Cu两种元素和Fe之间存在某种拮抗关系。令人费解的是，无论缺铁处理还是加氧处理，各处理Zn含量基本一致（约15 mg・kg-1）。

4 结 论

小麦不同的生长指标对缺铁胁迫的响应强度不同，缺铁处理降低了小麦的籽粒长、籽粒宽、籽粒厚和穗粒数。小麦叶片失绿是缺铁胁迫的主要特征之一。

缺铁胁迫促进了小麦根际的酸化能力。在缺铁胁迫条件下，根际Fe3+还原酶活性显著提高，说明缺铁胁迫能够诱导Fe3+还原酶产生，从而提高植物对Fe3+的还原能力，增加小麦根系对铁的利用效率。

缺铁处理降低了小麦植株地上部铁素含量，并且相比不加氧条件在加氧条件下这种效应更明显。在加氧条件下，缺铁处理明显降低了Mn、Cu在地上部的含量，说明Mn、Cu这两种元素和Fe元素之间存在某种拮抗关系。

参考文献：

[1] 汪李平.植物的铁素营养及缺铁症的防治[J].安徽农业大学学报，1995，22（1）：17-22.

[2] 李银国，尹克宁，王树良.果树缺铁黄化研究进展[J].土壤与环境，1997，6（2）：129-133.

[3] 曹慧，韩振海，许雪峰，等.高等植物的铁营养[J].植物生理学通讯，2002，38（2）：180-186.

[4] 何天明，刘泽军，覃伟铭，等.土壤因子对库尔勒香梨缺铁失绿症发生的影响[J].西北农业学报，2013，22（1）：97-103.

[5] 华东师范大学生物系植物生理教研组.植物生理实验指导[M].北京：高等教育出版社，1988：88-90.

[6] 宋亚娜，王贺，李春俭，等.大豆根系质外体铁库的积累及其在缺铁时被利用的规律[J].植物学报，1999，41（12）：1 299-1 302.

[7] 王月福，于振文，李尚霞，等.氮素营养水平对小麦开花后碳素同化、运转和产量的影响[J].麦类作物学报，2002，22（2）：55-59.

[8] 吴春节，邱念伟.缺铁小麦的叶绿素荧光动学学特征[J].现代农业科技，2007（9）：109-110.

[9] 张福锁.根分泌物与禾本科植物对缺铁胁迫的适应机理[J].植物营养与肥料科学，1995，1（1）：17-22.

氧化铁的化学元素篇(3)

1.在化学反应里，元素的原子结构发生变化的是()A.质子数　 B.最外层电子　C.中子数　 D.核电荷数2.已知R核外有x个电子，其相对原子质量为M(M为整数,则这种元素的原子中含有的中子数为( )A.M-x-2 B.M-2 C.x-2 D.M-x+23.下列关于原子结构的说法中，错误的是()A. 核电荷数一定等于质子数　 B.相对原子质量约等于质子数和中子数之和C.质子数一定不等于中子数 D.一般来说，原子是由质子、中子、电子构成4.阴离子X的核外有18个电子，核内有18个中子，则X的相对原子质量为(　 　)A.36B.54 C.38　D.345.下列说法正确的是( )A.所有碳原子的质量都相同B.相对原子质量只是一个比，没有单位C.相对原子质量以碳原子质量的十二分之一作为标准D.质子和中子的质量大约相等，都约等于一个氢原子的质量6.正电子、负质子等都是反粒子。他们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质──反物质;物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是()A. 由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成B. 由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成C. 由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成D. 由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成7.分析高锰酸钾和锰酸钾两种物质的化学式可知，它们的(　)A.化学式相同　B.钾元素的化合价不同C.锰元素的化合价相同　D.所含元素种类相同8.极少数青少年有吸烟的坏习惯。香烟燃烧的烟气中有许多强致癌物质，其中对人体危害的是尼古丁[C10H14N2]、焦油、一氧化碳等，下列说法错误的是(　)A.吸烟严重危害人的身心健康B.尼古丁由碳、氢、氮元素组成C.尼古丁中碳、氢、氮元素的质量之比为10:14:2D.一氧化碳能与血液里的血红蛋白结合，有剧毒9.国际互联网上报道：目前有近20亿人患有缺铁性贫血，这里的“铁”指的是( )A.铁单质B.铁元素 C.四氧化三铁　 D.氧化铁10.地壳中含量居于前四位的元素由少到多依次是(　)A.氧硅铝铁　 B.硅氧铝铁 C.硅铝铁氧　 　D.铁铝硅氧11.下列说法正确的是(　)A.地壳中含量少的元素在自然界中起次要作用B.元素符号来自于英文名称C.生物细胞中含量最多的金属元素是钙元素D.元素符号只具有宏观意义12.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 ( )A.元素 B.单质 C.分子 D.氧化物参考答案：1-6 BDDCBA6-12BBDBADA

氧化铁的化学元素篇(4)

古希腊学者普罗塔戈（Plutarch）曾指出：“头脑不是一个需要被填满的容器，而是一把需要被点燃的火把。”教师的责任就是要用自己的星星之火，去点燃学生思索的火把，而课堂中精心设计的问题正是这种星星之火。问题可以激发学生学习欲望，调动学习积极性，使他们真正参与到学习中来。因此高三化学复习课，教师可以将知识内容问题化，将教学目标分解设计成一个个需要解决的问题，把问题看作学习的动力、起点和贯穿学习过程的主线，引导学生带着问题去学习，通过解决问题达到复习目的。

在常见金属元素的复习中，铁占有非常重要的地位，而其中不同价态铁元素之间的转化及其应用又是高考一个重要考点。在高三复习这部分内容时，我尝试整节课以问题为中心，让问题作为复习的驱动力，引导学生在问题解决的过程中动态生成知识的复习。

一、设计问题，建构知识

建构主义学习理论认为：“教学活动应该是在教师引导下的学生主动构建知识的过程。”布鲁纳的学科基本结构理论也认为：“不论我们选择教什么学科，务必使学生理解学科的基本结构，这种基本结构是学生必须掌握的科学因素，应该成为教学过程的核心。”因此高三化学复习时应引导学生自主梳理，从而形成自己的知识结构，以便于从整体上把握知识，掌握规律，更好地将知识运用到解决实际问题中去。我通过下面几个问题，引领学生实现“铁三角”知识框架的建构。

问题1：下列反应涉及不同价态铁元素的转化，请指出它们分别生成了几价的铁产物？哪些反应需要条件？分别是什么条件？最后请写出完整的化学方程式或离子方程式。

①Fe+S；Fe+I2；Fe+H+；Fe+Cu2+；Fe+Fe3+

②Fe+Cl2；Fe+Br2；Fe+H2SO4（浓）；Fe+HNO3（浓）；Fe+HNO3（稀）

③FeO+HNO3（稀）；Fe(OH)2+O2+H2O；Fe2++Cl2；Fe2++MnO4-+H+；Fe2++H2O2+H+

④Fe(OH)3+HI；Fe3++Fe；Fe3++Cu；Fe3++S2-；Fe3++SO32-+H2O；Fe3++SO2+H2O

⑤Fe2O3+CO；Fe2O3+H2；Fe2O3+C；Fe2O3+Al；FeCl3+Zn

⑥FeO+CO；FeO+C；FeO+H2；FeCl2+Zn；FeCl2+Al

问题2：请从化合价分析：Fe的化合价有0、+2、+3，这3种化合价共有几条转化关系？哪些转化属化合价升高，哪些转化属化合价降低？选用什么试剂（氧化剂或还原剂）才会使化合价升高？选用什么试剂才会使化合价降低？

问题3：结合问题1的反应及已学知识，请同学们总结：在铁元素从0价变为+2价、0价变为+3价以及+2价变为+3价中，分别用哪些常见的氧化剂来实现？在铁元素从+3价变为+2价、+3价变为0价以及+2价变为0价中，分别用哪些常见的还原剂来实现？

问题4：大家能用图示法建构出不同价态铁元素的转化关系吗？

以上问题，不要立即教给学生现成的结论，应在教师启发下，充分调动学生积极性，自主构建出“铁三角”知识框架（下图）。有了知识框架，学生便掌握了不同价态铁元素的转化规律，将分散的相关反应联系起来，减少了记忆繁琐的化学方程式的苦恼。

二、探究问题，深掘规律

“铁三角”知识框架建构起来后，有些教师认为规律的总结到此为止了，学生只须强记这个知识框架然后应用便可以了。我在教学实践中发现，由于记忆量大，学生容易混淆，时间一长便会忘记。为解决这一现象，我仍以问题为中心，引导学生步步探究，于问题之中深掘规律，加深学生对“铁三角”的本质认识，以利轻松记忆及灵活应用。

问题1：在上面的“铁三角”知识框架图中，请比较①②：都是从0价出发，一个氧化成+2价，一个氧化成+3价，它们的氧化剂哪一个较强，哪一个较弱？比较④⑤：都是从+3价出发，一个还原成+2价，一个还原成0价，它们的还原剂哪一个强些，哪一个弱些？

目的：学生通过观察、讨论，得出：0价铁被较弱氧化剂氧化成中间价（+2价），被较强氧化剂氧化成最高价（+3价）；+3价铁被较弱还原剂还原成中间价（+2价），被较强还原剂还原成最低价（0价）。

问题2：请比较②③：一个从0价出发，一个从+2价出发，都是氧化成+3价，它们的氧化剂有什么共同特点？比较⑤⑥：一个从+3价出发，一个从+2价出发，都是还原成0价，你又有什么发现？

目的：学生通过思考、讨论，认识到：只要氧化成铁的最高价（+3价），不管是从0价还是从+2价开始氧化，都要用较强氧化剂来实现。氧化剂的选择与铁化合价始态无关，只与终态有关；同理，只要还原成铁的最低价（0价），不管是从+3价还是从+2价开始还原，都要用较强还原剂来实现。还原剂的选择与铁化合价始态无关，只与终态有关。

问题3：你能用一句话就能概括出①②③这3条转化规律吗？同样，能用一句话概括④⑤⑥的转化规律吗？

目的：教师启发，学生交流、讨论，各概括出一句话：a、不管始态是多少价，氧化成最高价使用较强氧化剂，氧化成中间价使用较弱氧化剂；b、不管始态是多少价，还原成最低价使用较强还原剂，还原成中间价使用较弱还原剂。

问题4：“铁三角”转化规律有①②③④⑤⑥，同学们能否将6条规律用一句话加以概括呢？

目的：教师启发，学生讨论后得出一句话：铁化合价有0、+2、+3，生成两端价态使用强试剂（强氧化剂或强还原剂），生成中间价态使用弱试剂（弱氧化剂或弱还原剂）。简化为：两端用强，中间用弱。

挖掘出的这条总规律，能使“铁三角”大大简化，减少记忆的容量，学生只需记住强氧化剂、强还原剂常见有哪些物质，以及弱氧化剂、弱还原剂常见有哪些物质就可以了。

问题5：过量的Fe与Cl2反应只生成FeCl3吗?能否生成FeCl2？为什么？

目的：让学生懂得：“铁三角”的转化除了要考虑氧化剂、还原剂的强弱外，还要考虑反应条件和环境，反应环境不同，生成铁的价态也不同。例如Fe若是在Cl2里燃烧，不管铁是否过量，均生成FeCl3；若是在溶液环境中反应，铁过量时，可生成FeCl2。

问题6：结合“铁三角”中化合价变化关系及水解知识，讨论Fe、Fe3+、Fe2+各有什么性质？

目的：让学生认识到：Fe有还原性；Fe3+有较强氧化性；Fe2+既有弱氧化性，又有较强还原性，以还原性为主。因为Fe3+、Fe2+是弱碱阳离子，所以Fe3+、Fe2+均能水解，具有较大的水解性，但Fe3+水解程度更大。

三、灵活应用，解决问题

在加深“铁三角”的规律认识之后，可以通过解决一些问题来检查“铁三角”的应用情况。

问题1：用FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2时应如何操作？注意什么问题？为什么？

问题2：如何保存铁盐溶液和亚铁盐溶液？

问题3：为除去废水中Fe2+，通常先把废水中Fe2+转化成什么？采取什么措施？为什么？

问题4：如何除去括号内的杂质？Fe2+（Fe3+）；FeCl3（FeCl2）；FeCl2（CuCl2）

问题5：书本上出现的Fe和稀HNO3的化学方程式，产物有时是Fe(NO3)3，有时是Fe(NO3)2，是否自相矛盾？若不矛盾，什么情况下是Fe(NO3)3，什么情况下是Fe(NO3)2？

问题6：Fe3+分别与S2-、HS-、I-、SO共存吗？Fe2+分别与MnO、NO（H+）、ClO-、Cr2O共存吗？Fe3+分别与HCO、CO、AlO、SCN-共存吗？请分别说明原因。

氧化铁的化学元素篇(5)

一、选择题1.下列关于二甲醚(C2H6O)的说法错误的是( )A.由碳、氢、氧三种元素组成B.相对分子质量为46C. —个二甲醚分子中含有9个原子D.碳、氢、氧三种元素的质量比为2 ： 6 ： 12.下列结论不正确的是( )A.化学反应中一定有能量的变化 B.化学反应中一定会有新物质生成C.化学反应中元素种类一定不发生变化 D.化学反应中一定会伴随着一些现象3.黄曲霉素(化学式为C17H12O6)广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，下列有关说法错误的是( )A.黄曲霉素有很强的毒性B.其相对分子质量为312C.黄曲霉素中C、H、O三种元素的质量比为17:12:6D.每1个分子由35个原子构成4.碳与浓硝酸发生反应的化学方程式为：C+ 4HNO3浓 CO2+ 4X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是( )A.HNO3 中 N 的化合价为5 价B.化学方程式中 X 为 NO2C.该化学反应前后，原子个数和分子个数都没有发生变化D.该反应中，C 具有还原性5.下表是元素周期表中第三周期元素的原子结构示意图。依据上表判断，下列结论正确的是( )A.11 号元素的原子，在化学反应中容易得到电子变成离子B.铝元素与硫元素形成化合物的化学式为 Al3S2C.上述元素称为第三周期元素是因为这些元素的原子核外都有三个电子层D.ClCl— ，则 Cl 核内有 18 个质子6.按照物质分类及化合价规律排列的：Mn、S、MnO2、SO2、K2MnO4、 六种物质中，最后一种物质为A.H2S B.Na2SO3 C.CuSO4 D. Cu2S7.下列反应不属于基本反应类型的是A.HC1+NaOH=NaC1+H2O B.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.CO+CuO Cu+CO28.根据下图提供的信息，下列说法正确的是( )A.钠原子最外层有11个电子 B.钠的相对原子质量是22.99gC.钠属于非金属元素 D.钠的原子序数为119.路边烧烤除污染环境外，在烧烤肉类食品时还会产生一种致癌物质——苯并(a)芘(化学式C20H12)。有关苯并(a)芘的说法错误的是 ( )A.它由两种元素组成 B.苯并(a)芘中氢元素的质量分数为6%C.它属于有机化合物 D.苯并(a)芘中碳、氢原子的个数比为20:1210.掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语的意义叙述正确的是A.2H表示两个氢元素 B.CO表示一个一氧化碳分子C.Zn2+表示锌元素的化合价为+2价 D. 表示一个镁离子带两个单位正电荷11.下图呈现的是钾在元素周期表中的一些信息,下列判断正确的是A.原子序数是19 B.它是非金属元素C.原子核内的质子数为39 D. 相对原子质量是1912.经过一段时间的化学学习， 你认为下列不属于化学这门科学研究范畴的是( )A.物质的组成和结构 B.物质的变化和性质C.物质的运动状态 D.物质的用途和制取13.前者决定原子种类，后者决定元素的化学性质的是( )A.核内中子数，外层电子数 B.核内质子数，核外电子数C.核电荷数，最外层电子数 D.相对原子质量，离子所带电荷数14.在H2、H2SO4、H2O、H2O2四种物质的分子中都含有A、氢原子 　B、1个氢分子C、2个氢元素 　D、氢气15.在原子结构中，决定元素的化学性质的是A、质子数 B、电子数C、中子数 D、最外层电子数二、填空题16.为了探究“水的净化”过程，某化学实验小组从河中取了水样，观察到： A.水样呈黄色，有异味 ，浑浊，有固体小颗粒。现对水样进行如下处理：(1)向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，除去水样中的颜色和异味，该过程属于______变化(填“物理”或“化学”)。(2)漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+H2OCaCO3+2HClO，则X的化学式为______________。17.用元素符号或化学式填空：①铁元素 ②水 ③二氧化硫④空气中含量最多的气体 ⑤氨气⑥碱式碳酸铜是由 元素组成。18.(4分)请用化学符号或化学式完成下面的空格。(1)2个氮原子 ; (2)铁离子 ;(3)氢氧化铝中铝元素显+3价 ; (4)由生物细胞中含量占前三位的元素组成的酸的化学式 。19.写出下列化学反应的文字表达式：①碳在氧气中燃烧： ;②铁丝在氧气中燃烧： ;③实验室用氯酸钾制取氧气 ;④红磷在空气中燃烧 ;20.写出下列物质的化学符号氧气 ;四氧化三铁 ;过氧化氢 二氧化硫 .磷 ;铁 .21..用化学用语填空：:(1)两个氮原子______ ; (2)氧化钠的化学式________ ;(3)铁离子的符号________。三、简答题22.据浙江在线《水能灭火，可是昨天这场雨，却在一起火灾中充当了“油“的角色》报道：30米挂车在江南大道上一路撒“火种”13小时，这一切都是因为这辆载有20多吨电石的大货车。据介绍，电石，化学名称碳化钙(CaC2),不可燃，是一种有机合成化学工业的基本原料，化学性质非常活泼，遇水后能激烈分解产生产生乙炔(C2H2)气体和熟石灰，释放出大量的热，请回答：(1)请写出碳化钙遇水后的化学方程式：(2)根据上述信息，你认为应该如何保存电石?23.人体必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等.它们在人体内虽然含量少，但对健康至关重要.(1)图1是氟元素的原子结构示意图，其最外层电子数是　 　;(2)从图2可知硒元素的原子序数为　 　;(3)加碘盐所含KIO3中的I的化合价是　 　;(4)写出化学符号：①氟离子 　;②三个铁原子　 　;③碘单质(双原子分子)　 ;(5)葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)由　 　种元素组成，其中碳元素与氢元素的质量比为　 　;(6)硫酸亚铁是一种补铁剂，写出一个由铁单质获得硫酸亚铁的化学方程式：　 　.24.普通干电池在生活中的用途很广，其构造示意图如右图。回答下列问题：(1)普通干电池胜任照明时化学能转化为 。(2)电池中石墨表现出优良的 性能;石墨与金刚石物理性质明显差异的原因是 不同。(3)下图是回收利用废旧普通干电池的一种工艺流程(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他物质)。①分离回收铜帽，经净化处理后放入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是 。②滤液a中溶质的化学式是 。③实验室中在加热和固体b存在的条件下制取氧气，反应的化学方程式是 。④氯化铵和尿素是重要的化学肥料，请简易鉴别氯化铵和尿素参考答案1.D【解析】试题分析：根据二甲醚的化学式为C2H6O分析。A、C2H6O是由碳、氢、氧三种元素组成的，正确; B、—个二甲醚分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，则—个二甲醚分子中含有9个原子，正确; C、二甲醚的相对分子质量=12×2+1×6+16=46，正确; D、二甲醚中C、H、O三种元素的质量比为(12×2)：(1×6)：(16×1)≠2 ：6 ：1，错误。故考点：化学式的书写及意义，相对分子质量的概念及其计算，元素质量比的计算2.D【解析】试题分析：A、化学反应中一定有能量的变化，而能量的变化主要表现为热量的变化，正确，B、化学反应的本质就是有新物质生成，正确，C、质量守恒定律告诉我们：化学反应中元素种类一定不发生变化，正确，D、化学反应中可能会伴随着一些现象，而不是一定，错误，故选D考点：化学反应的特点3.C【解析】试题分析：A、黄曲霉素有很强的毒性，正确，B、黄曲霉素(化学式为C17H12O6)相对分子质量为312，正确，C、黄曲霉素中C、H、O三种元素的质量比=17×12:1×12:16×6=17:1:8，错误，D、每1个分子中的原子数=17+12+6=35，正确，故选C考点：根据化学式进行的计算4.C【解析】试题分析： A选项HNO3 中 N 的化合价为5 价，根据化学式中元素的正负化合价的代数和为0，得是正确的叙述;B选项根据质量守恒定律知道，化学方程式中 X 为 NO2是正确的叙述;C选项该化学反应前后，原子个数和分子个数都没有发生变化是错误的叙述，原子没变而分子变化了;D选项该反应中，C 具有还原性是正确的叙述;故选C考点：质量守恒定律、化合价的计算、还原性的判断5.C【解析】试题分析：A.11 号元素的原子，在化学反应中容易得到电子变成离子是错误的叙述，容易失去电子变为离子;B.铝元素与硫元素形成化合物的化学式为 Al3S2 是错误的叙述，根据化合价的代数和为0，可知化学式为Al2S3 C.上述元素称为第三周期元素是因为这些元素的原子核外都有三个电子层是正确的叙述;D.ClCl— ，则 Cl 核内有 18 个质子是错误的叙述，原子转化为离子时电子改变而质子数不变;故选择C考点：原子结构示意图6.C【解析】试题分析：物质的分类是按照单质、氧化物、盐的顺序排列;化合价是由低向高排列，故最后一种物质 为硫酸铜;选择C考点：物质的多样性、化合价的计算7.D【解析】试题分析：四种基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应;A属于复分解反应;B属于分解反应;C属于置换反应;D属于氧化还原反应不属于四种基本反应类型;故选择D考点：化学反应的分类8.D【解析】试题分析：由原子结构示意图几元素周期表所提供的信息可知，A选项钠原子最外层有1个电子;B.钠的相对原子质量是22.99; C.钠属于金属元素;D选项钠的原子序数为11，根据在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数可知，是正确的叙述;故选择D考点：元素周期表9.B【解析】试题分析：由苯并(a)芘(化学式C20H12)的化学式可知A.它由两种元素组成是正确的叙述; B.苯并(a)芘中氢元素的质量分数为6%是错误的叙述，应该为4.4%; C.它属于有机化合物是正确的叙述; D.苯并(a)芘中碳、氢原子的个数比为20:12是正确的叙述;故选择B考点：有机物的概念、物质的组成、有关化学式的计算10.B【解析】试题分析：A.2H表示两个氢原子B.CO表示一个一氧化碳分子是正确的叙述; C.Zn2+表示一个锌离子的所带的电荷数为+2;D. 表示镁元素的化合价为+2价;故选择B考点：化学符号的含义11. A【解析】试题分析：根据元素周期表提供的信息可知，A选项原子序数是19是正确的叙述;它属于金属元素;根据在原子中质子数=核外电子数=原子序数，相对原子质量为39.10;故选择A考点：元素周期表提供的信息12.C【解析】试题分析：化学是在分子原子层次上研究物质的组成、结构、性质与变化规律的科学，故不属于化学研究的范围为物质的运动状态，故选择C考点：化学研究的范围13.C【解析】不同元素的原子其核内的质子数不同，所以决定元素种类的是其原子核内的质子数，不同的原子中子数可以相同，所以中子数不能决定元素的种类。稀有气体的原子的最外层都有8个电子(氦是2个)，稀有气体元素的原子既不容易得到电子，也不容易失去电子;金属元素的原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子。非金属元素的原子的最外层电子数一般大于4个，在化学反应中容易得到电子;所以元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的14.A【解析】：物质是由元素组成的，由微粒构成的;而分子则是由原子构成的，所以四种分子中都含有氧原子，而不能说分子中含有元素、其它分子或其它物质。知识点分析：考查物质的宏观组成与微观构成。15.D【解析】：元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。知识点分析：理解结构与性质的关系。16.物理 ， O2【解析】试题分析：(1)活性炭的吸附没有新物质生成，该过程属于物理变化;(2)根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，得出X的化学式为 O2。考点：水的净化、质量守恒定律17.①Fe ②H2O ③SO2 ④N2 ⑤NH3 ⑥Cu、O、C、H【解析】试题分析：①元素符号的书写，铁元素：Fe②化学式的书写，水：H2O③二氧化硫：SO2④空气中含量最多的气体是氮气 ：N2⑤氨气：NH3⑥碱式碳酸铜的化学式Cu2(OH)2CO3，故碱式碳酸铜是由Cu、O、C、H元素组成考点：化学用语的书写18.(1)2N (2)Fe3+ (3) (4)H2CO3【解析】试题分析：(1)表示原子个数，在元素符号前面加数字，故2个氮原子：2N(2) 离子表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写，铁离子带3个单位正电荷，故铁离子：Fe3+(3) 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。故氢氧化铝中铝元素显+3价：(4) 生物细胞中含量占前三位的元素：氧、碳、氢，故它们组成的酸的化学式为：H2CO3考点：化学用语的书写

氧化铁的化学元素篇(6)

关键字：防氧化脱碳涂料；钢铁材料；热处理

一、防氧化脱碳涂料的优点

目前在机械加工领域中，为了防止钢铁材料热处理过程中氧化脱碳的情况发生，人们研究出了很多的方法和措施，比较常用的有：装箱加热法，真空加热、控制气氛加热法，盐浴热处理法等[1]。但是这些方法各自都存在一些不足，比如有的比较耗时耗力，有的各方面要求比较严格，有的污染比较严重等，都不能很好的在钢铁材料在加热处理过程中的氧化脱碳现象起到比较全面的防护作用。

涂料保护加热法与上述的一些方法相比，具有比较明显的优势，对于钢铁材料热处理过程中氧化脱碳情况不仅有比较好的防护效果，而且花费比较少、操作简便、需要的设备并不复杂、适应性较强、性能优良等，对于碳钢或者合金结构的钢铁材料都有比较好的保护防氧化脱碳作用，因此目前有很好的应用前景。

二、硅酸盐防氧化脱碳涂料对钢铁材料热处理的保护

硅酸盐防氧化脱碳涂料的配置主要是综合了三种保护机理，分别是化学反应、熔膜屏蔽和氧化还原，以此为主要依据来实现涂料对于钢铁材料在热加工处理中的防氧化脱碳作用。其中涂料的基本原料选用的是Al2O3、Cr2O3和SiO2这三种氧化物，而粘结剂则选用了硅酸钾和硅酸盐的水溶液。对于45#钢和40Cr钢，部分使用Crl2MoV、CrWMn、T8、T10、50CrNMio、35CrMnSiA等材料。

在使用之前，首先要对钢铁材料的表面进行清理，然后将所配置的涂料涂上，厚度控制在0.1-0.5mm，涂完之后令其自然风干。这样当钢铁材料进行热处理时，即使是处于1100℃的高温，也不会轻易被氧化，其保护作用大概可以维持4小时。在钢铁材料被涂上硅酸盐抗氧化脱碳土层进行热处理之后，对其表面上的土层再进行分析，发现45#钢的涂层外表各元素成分基本上不变，内层中铁元素含量有所增加，而40Cr钢的涂层内层中Cr、Si、K、Al等合金元素含量有所增加。由此可见，40Cr钢涂层内表面Cr元素减少量比45#钢要少很多，所以，在涂层的保护下，合金钢的组分会发生部分烧结的现象[2]。并且该防氧化脱碳涂层在加热过程中很容易发生水分蒸发或者有机物燃烧、杂质碳酸盐分解等情况，因而有可能会出现一些孔洞，所以用涂料也无法完全避免钢铁材料的氧化，但是可以明显地将其氧化和脱碳的程度降低。

三、防护原理分析

1.涂料的防护原理

由于本文所选用的涂料的主要成分为SiO2、SiC、Al2O3、Cr2O3、钾长石等，并且选择的粘结剂为硅酸钾，因此除了Cr2O3和SiC之外其余的成分都可以归并为钾、铝的氧化物和硅酸盐，所以其防护原理可以借助K2O-Al2O3-SiO2系统来进行分析。如下图所示：

图1K2O-Al2O3-SiO2系统

由该图可以看出，K2O-Al2O3-SiO2的元素配比具有的熔点各不相同，即使每一种单独的元素的熔点比较高，但是将其与其他元素按照不同的比例进行混合，它的熔点将会受到一定的影响，变化程度跟其在混合物中所占的比例有关。本文所选用的涂料主要是以硅酸钾的水溶液作为粘结剂，在室温下将不易熔的粉料SiO2、SiC、Al2O3、Cr2O3等进行粘结，待其风干后即成为比较牢固的涂层。在对钢铁材料进行热处理时，这样一层牢固的涂层将会在其熔点一下温度时对钢铁材料起到防氧化脱碳的作用。但是在加热过程中，涂层中的水分首先要蒸发出去，这样在硅酸钾还没有被熔化而粉料已达到其熔化温度的时候，涂层在一定的温度区间将会呈现多孔性，这样氧就会通过这些孔洞到达钢铁表面，因此涂层不能完全避免氧化[3]。

2.粉料的防护原理

首先，粉料在钢铁热处理过程中会形成比较致密的涂层熔膜。本文所选用的粉料主要是由K2O、Al2O3、SiO2等组成，大都符合985℃的共熔点，即要在大于985℃时才能形成比较牢固的熔膜涂层，从而可以将钢铁材料和空气进行隔离，起到防护作用。但是由于粉料是依靠机械进行混合，所以在不同的微区其成分的比例也不一样，这就导致温度比较低的时候也有共熔点的成分存在，所以涂层在不同的温度区间将有可能软化。而氧在温度较低时，可以通过软化的涂层的缝隙进入到钢铁表面，和铁或者其合金元素合成氧化物附着于钢铁表面，机械阻碍其进一步被氧化。或者所形成的氧化铁与其他氧化物进一步形成复合氧化物来促进烧结，当使涂层在温度逐渐升高、部分熔化时，将涂层产生的空隙填充，或者促进其烧结，这样就可以在一定程度上使得涂层更加致密和牢固。

其次，在钢铁材料进行热处理过程中，各物质之间会发生一些氧化还原反应，从而降低了氧化程度。比如，涂料中的SiC在温度达到850℃附近的时候，可以和炉气气体中的氧发生下面的反应：

SiC+2O2SiO2+CO2，SiC+O2SiO2+[C]

这样，涂层就可以将钢铁热处理过程中的氧进行氧化还原，从而减少了氧元素的成分，对于钢材起到了一定的防氧化作用。同时其氧化还原过程中还生成了活性碳原子，并渗入到了钢材内，这样就在一定程度上对于钢材的脱碳起到了防止或者减缓的作用。

四、结语

防氧化脱碳涂料对于钢铁材料在热处理过程中容易发生的氧化脱碳现象具有比较好的防护作用，可以在一定程度上减少钢材的氧化，并且减轻脱碳，降低了机械生产的成本，防止了材料的浪费。但是目前还不能做到钢铁材料氧化的完全避免，但是事实上轻微氧化产生的少量氧化物也可以进一步提高涂料的防氧化能力[4]。

参考文献：

[1]周岩，吴立成，李熹文.高速钢轧制过程中防氧化脱碳涂料的研究[J].河北工业科技，2009，21（5）：8.

[2]符长璞.钢铁材料热处理防氧化涂层的研究[J].金属热处理学报，1996，13（1）：16-18.

氧化铁的化学元素篇(7)

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 Cl—35.5 Ca－40 Fe－56 N—14 Cu—641、下列变化中，属于化学变化的是A．红磷燃烧 B．冰融化成水 C．矿石粉碎 D．铜丝弯曲2、下列物质的用途主要利用其化学性质的是A．金刚石制作刀具 B．水作溶剂C．用16%的食盐水选种 D．氧气供给呼吸3、下列说法正确的是 A．铁是地壳中含量最多的金属元素 B．不锈钢就是永不生锈的钢 C．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中 D．油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性4、溴酸钠（NaBrO3）是某种冷烫精的主要成分，对头皮有刺激作用，使用不当会引起皮炎。溴酸钠中溴元素的化合价是A、 +5 B、 +4 C、 +3 D、 －1 5、下列灭火措施不正确的是A、油锅着火——用锅盖盖灭 B、图书馆着火——用二氧化碳灭火器扑灭 C、房屋着火——用高压水枪扑灭 D、电视机着火——用水扑灭 6．下列所示的实验操作正确的是7、净化水的方法有：①过滤②加明矾吸附沉降③蒸馏④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为 (A)①②③④ (B)②④①③ (C)②①④ (D)①③④8、下列物质中，属于混合物的是A．氯酸钾 B．氧化镁 C．空气 D．水9、建设节约型社会，“从我做起”，我认为下列节约行为合理的是A、直接用工业废水浇灌农田 B、用剩的药品倒入废液缸C、吃经高温蒸煮后的变质大米 D、用淘米水浇花10、“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。下列叙述不科学的是A、区别硬水与软水常用肥皂水 B、未开启的地窖、窖井，不可冒然进入C、加碘食盐的“碘”是指碘元素 D、小孩经常咬铅笔，会导致铅中毒11．人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是A．用铁回收含银废液中的银 B．用锌与稀硫酸反应制取氢气C．古代金银制品能保存至今 D．用铝合金制作门窗框架12、下列实验室制取气体的设计中，可行的是A．加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧B．盐酸跟氧化钙反应制取二氧化碳C．稀硫酸跟石灰石反应制取二氧化碳 D．稀硫酸跟铜反应制取氢气13、在X＋2O2 CO2＋2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为A．CH4 B．C2H5OH C．C D．CO15、右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是A．①单质、③氧化物 B．②化合物、④氧化物C．①单质、③化合物 D．②含氧化合物、④氧化物二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）题号 16 17 18 19 20答案 17、下列对一些事实的解释不正确的是 事实 解释A 木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳 反应物的质量不同生成物可能不同B 双氧水能杀菌消毒而水则不能 两种物质的分子构成不同C 氯化铜与氢氧化钙两溶液间的反应速率比两固体间的反应快 参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中接触机会多D 水银温度计受热时水银柱上升 汞原子体积变大19、下列对有关实验现象的描述正确的是 A．铁丝在空气中燃烧时，火星四射，有黑色物质生成 B．红热木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生白光 C．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成 D．铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成20．下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是 A B C DA．一定质量的镁在密闭的容器内燃烧 B．等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中 C．向久置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液里加入过量的稀盐酸D．某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体三、（本题包括5小题，共28分）21．（4分）世界是物质的，物质是由各种化学元素组成的，请你写出下列物质的化学式：（1）“西气东输”工程中输送的气体是 ；（2）水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是 ；（4）氧元素的质量分数最多的氧化物是 。22、(4分)回答下列问题：据统计，目前南充市私家车出现井喷式增长：小汽车从5万辆增加到6万辆用了不到12个月时间。汽车排放的尾气（CO、SO2与NO等物质）将会加重我市空气污染，其治理方法有： （1）在汽车的排气管上装一个“催化转化器”。其作用是使CO和NO反应，生成N2和CO2。写出该反应的化学方程式____________________________________；（2）改用压缩天然气（CNG）作燃料，修建加气站。压缩天然气燃烧的化学方程式是 。 点燃该气体前，应先 。（3）使用氢气燃料。推广2005的同济大学推出用氢气作燃料的“超越3号”氢动汽车。氢气燃烧的化学方程式是__________________________________。 23、(8分)右图是元素周期表中的一部分。在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应 中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。请回答：(1)硅的相对原子质量为 ；原子序数为8的元素位于元素周期表的第 周期， 元素符号为 ，它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。(2)原子半径：钠 镁(填“>”或“==”或“